Презентация 10 кл альдегиды и кетоны. Презентация на тему: Кетоны

Учебная презентация по органической химии (базовый уровень) «Альдегиды и кетоны». В наглядной форме представлены основные понятия темы. Может использоваться на уроке как при изучении нового материала, так и при организации дистанционной поддержки изучения химии, при повторении и закреплении пройденного материала, при подготовке к выполнению тестовых заданий. Материал может быть полезен учителям, ученикам и их родителям.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

и КЕТОНЫ АЛЬДЕГИДЫ

Уксусный альдегид Ацетилен Реакция М. Г. Кучерова Реакция гидратации ацетилена в присутствии солей ртути (II) приводит к образованию уксусного альдегида: Простейшим альдегидом является муравьиный альдегид, или формальдегид (метаналь): Общая формула альдегидов:

Альдегиды - это карбонильные производные углеводородов, в молекулах которых присутствует альдегидная группа: Альдегиды – это органические соединения, содержащие карбонильную группу – С = О, связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом. Формальдегид не подпадает под это определение, т. к. не содержит углеводородный радикал. Название «альдегиды» объясняется сокращением слов «алкоголь дегидрогенизированный»

Кетоны Общая формула кетонов Ацетон (диметилкетон) – бесцветная летучая жидкость с характерным запахом. Растворитель, сырьё для полимеров. Органические соединения, содержащие карбонильную группу – С = О, связанную с двумя углеводородными радикалами.

Особенности строения альдегидов Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp 2 -гибридизации. Углерод своими sp 2 -гибридными орбиталями образует 3  -связи (одна из них связь С–О), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120° друг к другу. Одна из трех sp 2 -орбиталей кислорода участвует в образовании  -связи С–О, две другие содержат неподеленнные электронные пары.  -связь образована р -электронами атомов углерода и кислорода.

Физические свойства альдегидов Формальдегид (метаналь, муравьиный альдегид) – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде, очень ядовит.

Уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид) – летучая жидкость, хорошо растворимая в воде, с характерным запахом, ядовит.

Номенклатура альдегидов

Изомерия Межклассовыми изомерами альдегидов являются кетоны: Углеродного скелета:

Химические свойства альдегидов

Альдегиды - химически активные вещества, при окислении они легко превращаются в карбоновые кислоты: Альдегиды вступают в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра (I) , что используется для их качественного определения альдегидов: На стенках сосуда осаждается металлическое серебро, образуя на поверхности слой металла, похожий на зеркало. Поэтому качественная реакция на альдегиды называется “реакцией серебряного зеркала”. + [ О ] Альдегид Кислота + Ag 2 O + + 2Ag ↓ 0 Альдегид Кислота t t

Реакция «серебряного зеркала»

Ещё одной качественной реакцией на альдегиды является реакция окисления свежеосаждённым гидроксидом меди (II) : Кислота t + + H 2 O ; CuOH жёлтый t С u 2 O красный + H 2 O ; +1 +1 С u – окислитель, восстанавливается до С u + 2 +1 Данную реакцию называют «цветной реакцией» + 2С u(OH) 2 голубой Альдегид + 2CuOH ↓ +1 жёлтый + 2

Реакция гидрирования (гидрогенизации) Альдегиды восстанавливаются до соответствующих спиртов – гидрируются: Альдегид (алканаль) + Н 2 Ni, p, t C пирт (алканол) + Н 2 Ni, p, t Ацетальдегид (этаналь) Этиловый спирт (этанол)

Получение альдегидов Каталитическое дегидрирование первичных спиртов: Cu, 300 ° C + H 2 По сути название «альдегид» происходит от лат. а l cohol dehyd rogenatus – спирт, от которого «отняли» водород. Окисление первичных спиртов: + [ О ] t + H 2 O Этанол Этанол Уксусный альдегид Уксусный альдегид

Специфические методы получения: Формальдегид можно получить при каталитическом окислении метана: + О 2 + Н 2 О Mn 2+ или Cu 2+ , 500 ° C Метан Формальдегид Ацетальдегид получают реакцией Кучерова: Уксусный альдегид Ацетилен

В промышленности формальдегид обычно получают в специальных реакторах, пропуская пары метилового спирта с воздухом через раскаленную медную решетку: 2CH 3 ОН + O 2  2CH 2 O + 2H 2 O

Применение альдегидов и кетонов Метаналь (муравьиный альдегид) CH 2 = O: получение фенолформальдегидных смол; получение мочевино-формальдегидных (карбамидных) смол; синтез лекарственных средств (уротропин); дезинфицирующее средство; консервант биологических препаратов (благодаря способности свертывать белок). полиоксиметиленовые полимеры; Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид СН 3 СН = О: производство уксусной кислоты; органический синтез. Ацетон СН 3 – СО – СН 3: растворитель лаков, красок, ацетатов целлюлозы; сырьё для синтеза различных органических веществ.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Программа для средней (полной) школы (базовый уровень) подготовлена А. И. Власенковым, Л. М. Рыбченковой к учеб никам Власенкова А. И., Рыбченковой Л. М. «Русский язык. 10-11 классы. Базовый уровень», «Русский язык. Грамматика. Текст. Стили речи. 10-11 кл

Программа для средней (полной) школы (базовый уровень)подготовлена А. И. Власенковым, Л. М. Рыбченковой к учеб никамВласенкова А. И., Рыбченковой Л. М. «Русский язык. 10-11 классы.Базовый уровен...

Рабочая программа по математике по учебникам А.Г. Мордковича «Алгебра и начала анализа», 10-11 класс, (базовый уровень), «Мнемозина», 2009 г. И Л.С.Атанасян «Геометрия» 10-11(базовый уровень» Москва «Просвещение» 2009 год

Рабочая программа по математике составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.Данная рабочая программа ориентирована на учащихс...

Рабочая программа учебного предмета «Английский язык» на уровень среднего общего образования 10-11 классы (базовый уровень).

Данная рабочая прогврамма составлена для обучения английскому языку в 10 и 11 классах на базовом уровне и обучении английскому языку как второму иностранному.УМК Английский язык. Базовый уровень. 10, ...

Кето́ны - органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами.

Общая формула кетонов: R1-CO-R2.

Среди других карбонильных соединений наличие в кетонах именно двух атомов углерода, непосредственно связанных с карбонильной группой, отличает их от карбоновых кислот и их производных, а также альдегидов.

КЕТОНЫ, карбонильные соед., в к-рых группа С=О связана с двумя атомами С. По номенклатуре ИЮПАК, назв. кетонов образуют путем присоединения к назв. соответствующих углеводородов суффикса "он" или к назв. радикалов, связанных с кетогруппой С=О, слова "кетон"; при наличии старшей группы кетогруппу обозначают префиксом "оксо". Напр., соед. СН3СН2СОСН2СН2СН3 наз. 3-гексанон или этилпропилкетон, соед. СН3СОСН2СН2СООН - 4-оксопентановая к-та. Для нек-рых кетонов приняты тривиальные назв. (см. табл.).

Кетоны играют важную роль в метаболизме в-в в живых организмах. Так, убихинон участвует в окислит. - восстановит. р-циях тканевого дыхания. К соед., содержащим кетонную группу, относятся нек-рые важные моносахариды (D-фруктоза и др.), терпены (ментон, карвон), компоненты эфирных масел (камфора, жасмон), прир. красители (индиго, ализарин, флавоны), стероидные гормоны (кортизон, прогестерон). Общие пром. методы синтеза кетонов- каталитич. окисление насыщ. углеводородов и олефинов кислородом, а также дегидрирование и окислит. дегидрирование вторичных спиртов. Кетоны синтезируют также окислит. расщеплением третичных 1,2-гликолей действием Рb(ОСОСН3)4 или НIO4, пиролизом Са- или Ва-солей карбоновых к-т, пропусканием паров к-т над оксидами Со или Тh, взаимод. зфиров или ортоэфиров карбоновых к-т и ацилгалогенидов с реактивами Гриньяра или кадмийорг. соед., ацилированием арома-тич. соед. (р-ция Фриделя-Крафтса), гидролизом геминальных дигалогенидов и др. Кетоны применяют как р-рители, экстрагенты, для синтеза полимеров, пестицидов, стабилизаторов, фотоматериалов, лек. и душистых в-в и др. См. также Ацетон, Ацетофенон, Бензофенон, Метилизобутилкетон, Метилэтилкетон, Циклогексанон и др. О специфич. св-вах дикетонов см. Дикарбонильные соединения. Лит. Бюлер К., Пирсон Д.. Органические синтезы, пер. с англ., ч. 2, М„ 1973; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 2, М., 1982, с. 570-692, 765-847; The chemistry of the carbonyl group, v. 1, ed. by S. Patai, L. N. Y. Sydney, 1966; там же, v. 2, ed by J. Zabicky, L, 1970; Houben Weyl, Methoden der organischen Chemie, Bd 7/2a, 2b, 2c Ketone (TI 1 3), 4 Aufl, Stuttg., 1973 77. М. Г Виноградов.

Определение кетонов в моче

Определение кетонов - важная часть контроля при сахарном диабете 1 типа, это инструмент, который часто используется беременными с диабетом.

Кетоны образуются, при голодании, при сильной нехватке инсулина. Когда организм производит недостаточное количество инсулина, клетки неспособны удалить глюкозу из крови, и уровень глюкозы в крови повышается. Клетки отвечают на то, что кажется нехваткой глюкозы, стимулируя организм произвести большее количество глюкозы, и повышение уровня глюкозы продолжается. Кроме того, кетоны производятся клетками. Присутствие кетонов сигнализирует о серьезном нарушении - кетоацидозе. Кетоцидоз показывает, что клетки не получают достаточного количества глюкозы.

Серьезный диабетический кетоцидоз - экстренная медицинская ситуация, так как он может привести к потере сознания и даже смерти. Есть корреляция между высокими уровнями глюкозы в крови и кетонами. Чем выше уровень глюкозы, тем более вероятно есть кетоны. Поэтому, диабетики с уровнями глюкозы в крови 240 мг/дл или больше должны определить кетоны в моче. Пациенты с сахарным диабетом 1 типа должны провести исследование на кетоны в моче при ухудшении самочувствия. Кроме того, кетоны в моче должны быть проверены, если присутствуют симптомы кетоцидоз (тошнота, рвота, боль в животе).

Кетоны обычно находятся в моче. Например, после ночи кетоны могут быть обнаружены у 30% людей, не страдающих диабетом. Полоски могут также дать ложные положительные результаты, когда пациенты принимают некоторые препараты, такие как каптоприл (капотен). Могут проявиться ложные отрицательные результаты, если тест-полоски старые, были подвержены воздуху, или если моча очень кислая (после употребления большого количества апельсинового сока, который содержит много витамина C).

Тесты на кетоны основаны на изменении цвета, которое происходит, когда кетоны реагируют с натрием нитропруссидом или подобными составами. Тесты выполняются по подобной схеме, как и тесты на глюкозу в моче. Есть различные тесты на различные типы кетонов. Тесты на кетоны продаются в виде полосок или таблеток.

Врачи советуют проводить измерения кетона в крови, а не измерения кетона в моче, если это возможно. Домашние тесты на кетоны в крови также доступны, хотя используются не часто.

«Класс альдегидов» - Кетоны. Применение альдегидов. Окисление спирта перманганатом калия. Окисление спирта. Какие вещества относят к альдегидам. Взаимодействие с гидроксидом меди. Химические свойства альдегидов. Реакция поликонденсации. Ацетальдегид. Физические свойства альдегидов. Молекула альдегидов. Алкоголь. Альдегиды.

«Распознавание органических веществ» - Остатки веществ. Сделайте вывод о проделанной работе. Надписи. Не принимайте пищу во время химических экспериментов. Жидкость. Правила по технике безопасности. Юные химики. Эксперименты. Вещество. Правила нагревания. Запах вещества. Глицерин. Используйте только чистую лабораторную посуду. Предупредительные знаки.

«Химия амины» - Анилин. Рассмотреть способы получения аминов. Реакции замещения ароматических аминов. Определите формулу вещества. Строение и свойства. Изомерия аминов. Применение аминов. Получение аминов. Химические свойства. Анилин- основный характер слабее, чем у аммиака. Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака.

«Органические соединения» - Доступность подсолнечнику железа. Классификационная схема комплексных соединений органических веществ. Система методов. Представления, объясняющие влияние естественных ВОВ ФП на рост и развитие растений. Разнообразные функциональные группы. Молекулярно-массовое распределение загрязняющих металлов. Некоторые параметры, характеризующие поступление 54Мn в кукурузу.

«Урок Альдегиды» - Присоединение: водорода (гидрирование) HCOH + H2 -> CH3-OH воды (гидратация) HCOH + H2O -> HO-CH2-OH. Альдегиды. Общая формула альдегидов: O // или CnH2n+1 C \ H. Номенклатура. Химические свойства: реакции присоединения и окисления. Альдегидами называются органические вещества, молекулы которых содержат функциональную группу атомов - СОН, соединенную с углеводородным радикалом.

«Азотсодержащие соединения» - Тетраметиламмоний хлорид. Азосоединения. Известен своими работами в области ароматических нитросоединений. N-Этиланилин. Гидразины. Салазодиметоксин. Способы получения. 1,3-Диаминобензол (м-фенилендиамин). (Метилэтиламин). (CH3)3N. Диазосоединения. Триметиламин. Азобензол. 4-гидроксиазобензол. CH3NH2.

Всего в теме 21 презентация

КЕТОНЫ

Цель: Рассмотреть гомологические ряды, виды изомерии и номенклатуру кетонов. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами, а также с получением п применением важнейших представителей кетонов.

Определение кетонов – органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу, связанную с двумя углеводородными радикалами.

Общая формула.

Номенклатура кетонов.

Названия производятся от названий радикалов, входящих в их молекулу, с прибавлением слова кетон или от названия соответствующих углеводородов добавлением окончания - он

Получение кетонов.

1. Дегидрогенизации спиртов

2. Сухая перегонка дерева

3. Гидратация ацетилена водяным паром

Химические свойства кетонов.

1.Окисление

2.Присоединение (водорода, бисульфита натрия, синильную кислоту)

3.Замещение

4.Конденсация

Физические свойства кетонов.

Низшие представители – жидкость, растворимые в воде со своеобразным запахом.

Высшие - твердые вещества, без запаха, не растворимые в воде.

Все кетоны растворяются в органических растворителях.

Физические свойства ацетона.

Без цветная, горючая жидкость с характерным запахом, температура кипения 56,2 0 . Хорошо растворимы в воде, спирте, эфире. Хорошо растворяет жиры, смолы и многие органические вещества, не дает реакции серебренного зеркала, не взаимодействует с перманганатом калия, но окисляется хромовой смесью, не полимеризуется.

Применение кетонов.

1.Растворители лабораторной практике

2.Пищевой промышленности

3.Фармацевтической промышленности

4.Производство искусственного шелка

5.Бездымного пороха

6.Химической промышленности

7.Производстве кинопленки

8.Производстве лаков

Скачать:

Подписи к слайдам:

Презентацию выполнила:Пелипенко Ирина ВладимировнаУчитель химии «Красноярской средней общеобразовательной школы с углубленным изучением предметов художественно-эстетического цикла»Кривошеинского районаТомской области2009
Кетоны – органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу С О, связанную с двумя углеводородными радикалами.
Общая формула OR1 C R2
Номенклатура
Названия производятся от названий радикалов, входящих в их молекулу, с прибавлением слова кетон или от названия соответствующих углеводородов добавлением окончания -
он
ОСН3 – С – СН2 – СН2 – СН3 2 – пентанон (метилпропилкетон) ОСН3 – С – СН2 – СН3 2 – бутанон (метилэтилкетон) ОСН3 – С – СН3 диметелкетон (пропанон; ацетон)
Получение кетонов
1. Дегидрогенизации спиртов ОН O R1 CН R2 + Ѕ О2 R1 C R2 + Н2О2. Сухая перегонка дерева3. Гидратация ацетилена водяным паром СН3 С СН + Н2О Pt СН3 – С – СН3 О
Химические свойства
1. Окисление О О О СН3 – С – СН2 – СН3 + О2 СО2 + СН3 – С – ОН + СН3 – СН2 – С – ОНПрисоединение(водорода, бисульфита натрия, синильную кислоту) О ОН СН3 – С – СН3 + Н2 СН3 – СН – СН3 Замещение Конденсация
Физические свойства
Низшие представители – жидкость, растворимые в воде со своеобразным запахом.Высшие - твердые вещества, без запаха, не растворимые в воде. Все кетоны растворяются в органических растворителях
Без цветная, горючая жидкость с характерным запахом, температура кипения 56,20. Хорошо растворимы в воде, спирте, эфире. Хорошо растворяет жиры, смолы и многие органические вещества, не дает реакции серебренного зеркала, не взаимодействует с перманганатом калия, но окисляется хромовой смесью, не полимеризуется.
Ацетон
Применение
Растворители лабораторной практикеПищевой промышленностиФармацевтической промышленностиПроизводство искусственного шелкаБездымного порохаХимической промышленностиПроизводстве кинопленкиПроизводстве лаков