Коллоидные растворы в медицине презентация. Презентация на тему "коллоидно-дисперсные системы"

В современной хирургической практике кровезаменители играют исключительно важную роль. С их помощью удается успешно лечить экстремальные состояния, в частности травматический шок, острую кровопотерю, тяжелую интоксикацию и т.д. Широкое применение получили кровезаменители в кардиохирургии, в частности при использовании метода искусственного кровообращения. Кроме того, они применяются при гемодиализе, трансплантации органов и тканей, регионарной перфузии. Особое значение в современной хирургии получили коллоидные растворы. коллоидные растворы.

Коллоидные растворы Естественные (препараты и продукты переработки плазмы крови) - свежезамороженная плазма (СЗП) - свежезамороженная плазма (СЗП) - альбумин - альбуминИскусственные производные декстрана - производные декстрана - производные - производные гидроксиэтилкрахмала гидроксиэтилкрахмала (ГЭК); (ГЭК); - производные желатина - производные желатина

Свежезамороженная плазма наиболее широко применяемый препарат. Представляет собой плазму, отделенную от эритроцитов и быстро замороженную. В СЗП сохраняются I, II, V, VII, VIII, IX факторы свертывания. По своему влиянию на систему гемостаза СЗП является оптимальной трансфузионной средой. Однако ряд свойств существенно ограничивает ее применение. В первую очередь это высокий риск переноса вирусных инфекций. Кроме того, плазма донора содержит антитела и лейкоциты, которые являются мощным фактором в развитии лейкоагглютинации и системной воспалительной реакции. Это приводит к генерализованному повреждению эндотелия, в первую очередь сосудов малого круга кровообращения. На сегодняшний день общепризнано, что переливание СЗП в клинической практике проводится только с целью предотвращения или восстановления гемостатических нарушений, связанных с дефицитом факторов свертывания крови. Свежезамороженная плазма (СЗП) - наиболее широко применяемый препарат. Представляет собой плазму, отделенную от эритроцитов и быстро замороженную. В СЗП сохраняются I, II, V, VII, VIII, IX факторы свертывания. По своему влиянию на систему гемостаза СЗП является оптимальной трансфузионной средой. Однако ряд свойств существенно ограничивает ее применение. В первую очередь это высокий риск переноса вирусных инфекций. Кроме того, плазма донора содержит антитела и лейкоциты, которые являются мощным фактором в развитии лейкоагглютинации и системной воспалительной реакции. Это приводит к генерализованному повреждению эндотелия, в первую очередь сосудов малого круга кровообращения. На сегодняшний день общепризнано, что переливание СЗП в клинической практике проводится только с целью предотвращения или восстановления гемостатических нарушений, связанных с дефицитом факторов свертывания крови.

Свежезамороженную плазму хранят в специальных морозильниках при температуре -40. После размораживания плазма должна быть использована в течение часа, повторному замораживанию плазма не подлежит. Объем плазмы свежезамороженной, полученный методом центрифугирования из одной дозы крови, составляет мл. Свежезамороженную плазму хранят в специальных морозильниках при температуре -40. После размораживания плазма должна быть использована в течение часа, повторному замораживанию плазма не подлежит. Объем плазмы свежезамороженной, полученный методом центрифугирования из одной дозы крови, составляет мл.

Альбумин Альбумин – белок, синтезируемый в печени. Медицинской промышленностью выпускаются 5, 10 и 20% растворы альбумина. 5% раствор альбумина является изоонкотическим, 10 и 20% – гиперонкотическими. Альбумин – белок, синтезируемый в печени. Медицинской промышленностью выпускаются 5, 10 и 20% растворы альбумина. 5% раствор альбумина является изоонкотическим, 10 и 20% – гиперонкотическими. Растворы альбумина готовятся из плазмы человеческой крови, плаценты, свободной от вирусов ВИЧ и гепатита, путем ее фракционирования. Растворы альбумина готовятся из плазмы человеческой крови, плаценты, свободной от вирусов ВИЧ и гепатита, путем ее фракционирования. Многие проведенные клинические исследования послужили основанием для заключения, что альбумин не является оптимальным коллоидом для объемозамещения при кровопотере, так как для критических состояний характерна повышенная проницаемость капилляров, вследствие чего альбумин значительно быстрее покидает сосудистое русло, увеличивая онкотическое давление во внесосудистом секторе. Последнее приводит к отекам, в том числе легких. Есть данные, что переливание альбумина сопровождается отрицательным инотропным действием. В целом показания к трансфузиям альбумина сегодня можно свести лишь к необходимости коррекции выраженной гипоальбуминемии. Многие проведенные клинические исследования послужили основанием для заключения, что альбумин не является оптимальным коллоидом для объемозамещения при кровопотере, так как для критических состояний характерна повышенная проницаемость капилляров, вследствие чего альбумин значительно быстрее покидает сосудистое русло, увеличивая онкотическое давление во внесосудистом секторе. Последнее приводит к отекам, в том числе легких. Есть данные, что переливание альбумина сопровождается отрицательным инотропным действием. В целом показания к трансфузиям альбумина сегодня можно свести лишь к необходимости коррекции выраженной гипоальбуминемии.

Раствор альбумина это прозрачная жидкость от желтого до светло- коричневого цвета. Препарат визуально должен быть прозрачен и не должен содержать взвеси и осадка. Препарат считается пригодным для использования при условии сохранения герметичности и укупорки, отсутствии трещин на бутылках, сохранности этикетки.

Производные декстрана Декстраны полисахариды, получаемые в результате переработки сока сахарной свеклы. Наиболее часто используют растворы: Наиболее часто используют растворы: низкомолекулярного декстрана-40 (реополиглюкин, реомакродекс) низкомолекулярного декстрана-40 (реополиглюкин, реомакродекс) среднемолекулярного декстрана-70 (полиглюкин среднемолекулярного декстрана-70 (полиглюкин). Среднемолекулярные декстраны вызывают объемный эффект до 130% продолжительностью 4–6 ч. Среднемолекулярные декстраны вызывают объемный эффект до 130% продолжительностью 4–6 ч. Низкомолекулярные декстраны вызывают объемный эффект до 175% продолжительностью 3–4 ч. Низкомолекулярные декстраны вызывают объемный эффект до 175% продолжительностью 3–4 ч. Практическое использование показало, что препараты на основе декстрана оказывают значительное отрицательное воздействие на систему гемостаза, причем степень этого воздействия прямо пропорциональна молекулярной массе и полученной дозе декстрана. Это объясняется тем, что, обладая "обволакивающим" действием, декстран блокирует адгезивные свойства тромбоцитов и снижает функциональную активность свертывающих факторов. При этом уменьшается активность факторов II, V и VIII. Ограниченный диурез и быстрое выделение почками фракции декстрана вызывает значительное повышение вязкости мочи, в результате чего происходит резкое снижение гломерулярной фильтрации вплоть до анурии ("декстрановая почка"). Часто наблюдаемые анафилактические реакции возникают вследствие того, что в организме практически всех людей есть антитела к бактериальным полисахаридам. Эти антитела взаимодействуют с введенными декстранами и активируют систему комплемента, которая в свою очередь приводит к выбросу вазоактивных медиаторов. Практическое использование показало, что препараты на основе декстрана оказывают значительное отрицательное воздействие на систему гемостаза, причем степень этого воздействия прямо пропорциональна молекулярной массе и полученной дозе декстрана. Это объясняется тем, что, обладая "обволакивающим" действием, декстран блокирует адгезивные свойства тромбоцитов и снижает функциональную активность свертывающих факторов. При этом уменьшается активность факторов II, V и VIII. Ограниченный диурез и быстрое выделение почками фракции декстрана вызывает значительное повышение вязкости мочи, в результате чего происходит резкое снижение гломерулярной фильтрации вплоть до анурии ("декстрановая почка"). Часто наблюдаемые анафилактические реакции возникают вследствие того, что в организме практически всех людей есть антитела к бактериальным полисахаридам. Эти антитела взаимодействуют с введенными декстранами и активируют систему комплемента, которая в свою очередь приводит к выбросу вазоактивных медиаторов.

Производные желатина Желатин – это денатурированный белок, выделяемый из коллагена. Плазмозамещающие средства на основе желатина оказывают относительно слабое влияние на систему гемостаза; имеют ограниченную продолжительность объемного действия. Из этой группы наибольший интерес представляет препарат "Гелофузин" – 4% раствор желатина (модифицированный жидкий желатин) в растворе хлористого натрия. Это плазмозамещающий раствор с периодом полувыведения около 9 ч. "Гелофузин" – 4% раствор желатина (модифицированный жидкий желатин) в растворе хлористого натрия. Это плазмозамещающий раствор с периодом полувыведения около 9 ч. Гелофузин благоприятно влияет на гемодинамику и кислородтранспортную функцию в целом. Гелофузин благоприятно влияет на гемодинамику и кислородтранспортную функцию в целом. Опыт на основе клинических исследований подтверждает, что гелофузин имеет преимущества по сравнению с другими искусственными коллоидами на основе желатина, применяемыми в настоящее время. Гелофузин не оказывает значимых воздействий на коагуляцию крови, даже когда объемы инфузии превышали 4 л в сутки.

Абсолютные показания для переливания коллоидных растворов острая кровопотеря острая кровопотеря (более 15% ОЦК), (более 15% ОЦК), травматический шок, травматический шок, тяжелые операции, сопровождающиеся обширными повреждениями тканей и кровотечением. тяжелые операции, сопровождающиеся обширными повреждениями тканей и кровотечением.

Относительные показания для переливания коллоидных растворов Переливание крови играет лишь вспомогательную роль среди других лечебных мероприятий. Анемия (при снижении гемоглобина ниже 80 г/л). Тяжелая интоксикация. Продолжающееся кровотечение и нарушение свертывающей системы. Снижение иммунного статуса. Длительные хронические воспалительные процессы со снижением реактивности.

Методика переливания коллоидных растворов Переливание коллоидных растворов проводится методом струйного или капельного внутривенного вливания. Капельное переливание крови производится в тех случаях, когда необходимо вводить кровь медленно и долго, струйное когда нужно быстро восполнить кровопотерю. Для струйного и капельного переливания используют систему одноразового пользования, которая запечатана в прозрачный полиэтиленовый пакет. Систему собирают следующим образом: снимают с флакона металлический колпачок и обрабатывают пробку спиртом. Проверяют пакет с системой на герметич- ность, сжимая его между пальцами руки. Разрезают ножницами пакет, выни- мают систему и воздуховод. Иглы от системы и воздуховода вкалывают в пробку и прикрепляют к флакону резиновым колечком. Заполняют систему раствором наблюдая, чтобы не было воздушных пробок (воздушная эмбо- лия!). Для вытеснения воздуха из системы и заполнения капельницы последнюю поднимают до того момента, как капельница окажется внизу, а капроновый фильтр наверху. После этого ослабляют зажим, и корпус фильтра до половины заполняется кровью, поступающей через капельницу. Затем корпус фильтра опускают и производят заполнение кровью всей системы. Пережимают систему зажимом. Накладывают венозный жгут на руку больного. Обрабатывают руки спиртом. Снимают колпачок с иглы для вене- пункции и производят венепункцию.

Техника выполнения венепункции Больной сидит или лежит, его рука должна иметь твердую опору и лежать на столе или кушетке в положении максимального разгибания в локтевом суставе, для чего под локоть подкладывают валик, обтянутый клеенкой. Наполненную вену проколоть легче. Для этого останавливают отток крови из вены: на плечо выше локтевого сгиба накладывают жгут, который сдавливает вены. Однако приток крови по артериям не должен нарушаться, в чем можно убедиться, прощупав пульс на лучевой артерии (если пульс слаб или совсем не прощупывается, следует ослабить жгут; если вены не набухают и кожа руки ниже жгута не приобретает сине-багровый цвет, свидетельствующий о венозном застое, надо затянуть жгут потуже). Для большего натяжения вен больному предлагают несколько раз сжать и разжать кулак или опустить руку вниз перед наложением жгута. Кожу локтевого сгиба дезинфецируют спиртом. Во время дезинфекции кончиками пальцев левой руки можно исследовать вены локтевого сгиба и выбрать наименее смещающуюся под кожей, затем натянуть кожу локтевого сгиба, несколько смещая ее книзу, чтобы по возможности фиксировать вену. Прокол вены выполняют в два этапа. Иглу держат правой рукой (срезом вверх параллельно намеченной вене) и под острым углом к коже прокалывают ее (игла ляжет рядом с веной и параллельно ей). Затем сбоку прокалывают вену (создается ощущение попадания в пустоту). Если пойдет кровь, значит игла в вене. Если крови нет, то, не извлекая иглы из кожи, следует повторить прокол. Как только из канюли иглы появится кровь, надо продвинуть иглу в вену на несколько миллиметров и держать ее правой рукой в таком положении, чтобы вена находилась на месте. Подсоединяют систему к игле. Фиксируют иглу липким пластырем.

Относительные противопоказания для переливания коллоидных растворов Переливание крови играет лишь вспомогательную роль среди других лечебных мероприятий. Анемия (при снижении гемоглобина ниже 80 г/л). Анемия (при снижении гемоглобина ниже 80 г/л). Тяжелая интоксикация. Тяжелая интоксикация. Продолжающееся кровотечение и нарушение свертывающей системы. Продолжающееся кровотечение и нарушение свертывающей системы. Снижение иммунного статуса. Снижение иммунного статуса. Длительные хронические воспалительные процессы со снижение реактивности. Длительные хронические воспалительные процессы со снижение реактивности. Тяжелые нарушения функции печени и почек; Тяжелые нарушения функции печени и почек; Аллергические заболевания (бронхиальную астму, острую экзему, отеки Квинке); Аллергические заболевания (бронхиальную астму, острую экзему, отеки Квинке); Активный туберкулез в стадии инфильтрации. Активный туберкулез в стадии инфильтрации.

План

1. Признаки объектов коллоидной химии
и количественные характеристики
дисперсных систем
2. Классификация дисперсных систем
3.Методы получения дисперсных систем
4.Строение коллоидных частиц (мицелл)
5.Свойства коллоидных растворов
6.Устойчивость коллоидных растворов
7.Коагуляция неорганических гидрозолей

Коллоидная химия – это наука о поверхностных явлениях и физико-химических свойствах дисперсных систем.

Фаза – совокупность частей системы тождественных по составу и термодинамическим свойствам.

Вещество, распределенное в
виде отдельных частиц (твердых
частиц, капель жидкости,
пузырьков газа и т. д.),
называется дисперсной фазой.

Вещество, в котором распределена дисперсная фаза – дисперсионной средой.

Дисперсная фаза нерастворима в
дисперсионной среде и отделена
от нее поверхностью раздела.

Система, в которой одно
вещество раздроблено и
распределено в массе другого
вещества, называется
дисперсной системой.

Количественные характеристики дисперсных систем

1.Поперечный размер частиц
(ø, ребро куба) – d; [d]=см, м
2.Дисперсность (Д) – величина, обратная
поперечному размеру частиц: Д=1/d;
[Д]=см-1, м-1
Степень измельчения (дробления) вещества
называется степенью дисперсности.

Зависимость удельной поверхности от поперечного размера частиц (d) и от дисперсности (Д)

Классификация дисперсных систем

I. По степени дисперсности
дисперсной фазы
1. Грубодисперсные системы
>10-7 м или >100 нм
2. Коллоидно-дисперсные системы
≈ 10-7 - 10-9 м, 1 - 100 нм
3.Молекулярно-ионные (истинные)
растворы:
< 10-9 м, < 1 нм

2.По степени взаимодействия между частицами дисперсной фазы

Свободнодисперсные – частицы не связаны, это
системы, обладающие текучестью, как обычные
жидкости и растворы (коллоидные растворы,
взвеси, суспензии)
Связнодисперсные – это структурированные
системы, имеющие пространственную сетку, каркас
и приобретающие свойства полутвердых тел (гели,
пористые тела, аморфные осадки)
при dпор < 2нм – микропористые
2 – 200нм – переходные
> 200нм – макропористые

3. По взаимодействию между дисперсной фазой и дисперсионной средой (для жидкой среды)

Системы с интенсивным взаимодействием
фазы и среды с образованием, например в
жидкостях, на поверхности дисперсной фазы
сольватных слоев называются лиофильными
(гидрофильными). При слабом
взаимодействии дисперсной фазы и
дисперсионной среды системы называются
лиофобными (гидрофобными).

4. По агрегатному состоянию

Дисперсио Дисперсная
нная среда
фаза
Условн.
обознач.
Примеры
1.газ
г1/г2
2.жидкость
ж/г
смеси некоторых газов при высоких
давлениях
туманы, облака, аэрозоли
3.твердое
1.газ
2.жидкость
т/г
г/ж
ж1/ж2
3.твердое
т/ж
1.газ
г/т
2.жидкость
ж/т
3.твердое
т1/т2
газ
жидкость
твердое
дымы, пыль, аэрозоли
пены (пивная, противопожарная, пастила)
эмульсии (молоко, нефть, кремы, латекс,
майонез)
суспензии, взвеси, пасты, илы, шоколад,
какао
гели, пемза, древесный уголь, пенопласт,
пенобетон, силикагель
почвы, грунты, жемчуг
металлические сплавы, бетоны, минералы,
рубиновые стекла, аметисты, эмали,
композиционные материалы

Методы получения дисперсных систем

Диспергационные (вещества тонко
измельчаются – диспергируют в
состав дисперсионной среды)
Конденсационные (коллоидное
состояние возникает в результате
объединения молекул или ионов
вещества)

Диспергационные методы

1.Механическое дробление (все
природные коллоидные системы).
2.Ультрозвуковое дробление
3.Электрическое дробление
4.Химическое дробление – пептизация
Fe(OH)3 + NaCl → Fe(OH)2Cl + NaOH

Конденсационные методы

А.Физические
1.Конденсация пара в газовой среде (туман).
2.Конденсация пара в жидкости (ртуть в
холодной воде), золи металлов в электрической
дуге
3.Конденсация частиц при замене растворителя
(канифоль – замена спирта на воду)
4.Совместная конденсация веществ не
растворимых друг в друге (золи металлов Al, Na,
K в органических растворителях) – испарение и
совместная конденсация в вакууме.

Конденсационные методы

Б.Химические
(называются по типу химической реакции)
1.Восстановление
2HAuCl4 + 3H2O2 → 2Au + 8HCl + 3O2
2.Гидролиз
FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 +3HCl(золь гидроксида железа)
3.Окисление-восстановление
3O2 + 2H2S → 3S + 2H2O (золь серы)
4.Реакция обмена
Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 +2NaCl

МЕТОДЫ ОЧИСТКИ КОЛЛОИДНЫХ
РАСТВОРОВ:
Диализ

Ультрафильтрация

Компенсационный диализ
(вивидиализ) - АИП

Мицеллярная теория строения
коллоидных частиц
МИЦЕЛЛА (Лат. Mica -крошка) это отдельная частица дисперсной фазы
коллоидного раствора с жидкой
дисперсионной средой.

Мицелла состоит из:
1. ядра;
2. адсорбционного слоя;
3. диффузного слоя.
Ядро состоит из агрегата
(микрокристаллы малорастворимого
вещества) и потенциалопределяющих
ионов (ПОИ).

Схема строения коллоидной мицеллы золя

Правило ПАНЕТТА-ФАЯНСА:
кристаллическую решетку ядра достраивает
тот ион, который находится в растворе в
избытке и содержится в агрегате или
родственен ему.

Условия получения золя:
1. плохая растворимость Д.Ф. в Д.С.,
т.е. наличие границы раздела фаз;
2. размер частиц 10-7 -10-9 м (1-100 нм) ;
3. наличие иона стабилизатора, который
сорбируясь на ядре препятствует
слипанию частиц (ион-стабилизатор
определяется правилом Панетта-Фаянса)

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+2NaCl
агрегат
m моль
Na2SO4 взят в избытке n моль:
n Na2SO4 → 2n Na+ + n SO42противоионы ПОИ
Х – не вошли в адсорбционный слой
мицелла
гранула
{ nSO42- 2(n-x) Na+ }2х- 2x Na+
агрегат ПОИ
часть
диффузный
ядро
противоионов
слой
адсорбционный слой

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl
BaCl2 взят в избытке n моль;
n BaCl2 → n Ba2+ + n 2Clпротивоионы
ПОИ
мицелла
гранула
{ m(BaSO4) n
Ba2+
2x+
2(n-x) Cl- } 2x Cl-
часть
ПОИ
агрегат
противоионовдиффузный
ядро
слой
адсорбционный слой

В мицелле существует 2 скачка потенциала:
1) φ - электротермодинамический –
φ ~ 1 В.
2) ζ (дзетта) - электрокинетический –
ζ = 0,1 В
{ n Ba2+ (2n-x) Cl-}2x+ 2x Clφ
ζ
Состояние гранулы, когда все ионы
диффузного слоя переходят в
адсорбционный и ζ = 0 - называется
изоэлектрическим.

Электрокинетический или дзета- потенциал (ξ-потенциал)

возникает между гранулой и
диффузным слоем, т. е. между
неподвижной и подвижной
частями коллоидной частицы.

Электрокинетические явления:

Электрофорез
–
это движение частиц дисперсной фазы в
электрическом поле
к противоположно заряженному электроду.
Электроосмос –
это направленное движение дисперсионной
среды через полупроницаемую мембрану
в электрическом поле.

Устойчивость коллоидных растворов

Кинетическая устойчивость

связана со способностью частиц
дисперсной фазы к
самопроизвольному тепловому
движению в растворе, которое
известно под названием броуновского
движения.

Агрегатная устойчивость

обусловлена тем, что на
поверхности коллоидных частиц
имеет место адсорбции ионов из
окружающей среды.

I.Седиментационная (кинетическая)
устойчивость Критерии:
1.броуновское движение;
2.степень дисперсности;
3. вязкость дисперсионной среды (чем , тем
уст-сть);
4. температура (чем , тем уст-сть).

II. Агрегативная устойчивость –
способность системы противостоять
слипанию частиц дисперсной фазы.
Критерии:
1. ионная оболочка, т.е. наличие
двойного электрического слоя; ДЭС =
адсорбционный + диффузный слой
2. сольватная (гидратная) оболочка
растворителя (чем , тем уст-сть);
3. величина ζ– потенциала гранулы (чем > ζ , тем <
вероятность слипания и тем > уст-сть)
4. температура.

Основные факторы устойчивости
коллоидных растворов
1. Величина ζ-потенциала
2. Величина электродинамического
потенциала (φ)
3. Толщина диффузного слоя
4. Величина заряда гранулы

КОАГУЛЯЦИЯ –
процесс укрупнения частиц
дисперсной фазы золя с
последующим выпадением в осадок.
Факторы, вызывающие коагуляцию:
1.
2.
3.
4.
5.
увеличение концентрации золя;
действие света;
изменение температуры;
облучение;
добавление электролитов.

Зависимость скорости коагуляции
от концентрации электролита
скрытая
явная
медленная
быстрая

Порог коагуляции
-
наименьшее количество электролита,
которое вызывает явную коагуляцию 1л
золя
γ = C· V / Vо
γ - порог коагуляции, моль/л;
С - концентрация электролита, моль/л;
V - объем раствора электролита, л;
Vo - объем золя, л.
Р = 1/ γ - коагулирующая способность электролита

Правило Шульце-Гарди:
Для разновалентных ионов их коагулирующее
действие прямо пропорционально зарядам
ионов в шестой степени

Гранула (-)
Р(Al+3) : Р(Ca+2) : Р(K+1) ≈
36: 26: 16 ≈ 729: 64: 1
γ(Al+3):γ(Ca+2):γ(K+1) ≈ 1/36:1/26:1/16
Гранула (+)
Р(PO4 3-) : Р(SO42-) : Р(Cl-) ≈ 36: 26: 16
γ(PO4 3-): γ(SO42-): γ(Cl-) ≈ 1/36:1/26:1/16

При коагуляции смесями электролитов
возможны 3 случая:
1) аддитивность –
2) антагонизм –
3) синергизм –

C2
γ2
2
1
3
γ1
C1
Коагуляция смесями электролитов:
1 – аддитивность; 2 – антагонизм; 3 - синергизм

Механизм коагуляции золей электролитами
1. Сжатие диффузного слоя
2. Избирательная адсорбция ионов с
зарядом, противоположным заряду гранулы
3. Ионообменная адсорбция

Защита коллоидов от коагуляции
Устойчивость коллоидов к действию электролитов
повышается при добавлении к ним ВМС (белков,
полисахаридов: желатин, крахмал, казеин натрия.
Механизм защитного действия ВМС:
1. Макромолекулы ВМС адсорбируются на коллоидных
частицах золя. Т.к. молекулы ВМС гидрофильны, то
гидрофобные части золя, окруженные молекулами ВМС,
становятся более гидрофильными и устойчивость их в
водном растворе увеличивается.
2. Увеличиваются сольватные оболочки вокруг
гидрофобных частиц, что препятствует сближению и
слипанию частиц золя.

Коллоидное серебро представляет собой коллоидный раствор сверхмалых частиц серебра, находящихся во взвешенном состоянии.

Коллоидное Серебро помогает
организму бороться с инфекцией не
хуже, чем с помощью антибиотиков,
но абсолютно без побочных эффектов.
Молекулы серебра блокируют
размножение вредных бактерий,
вирусов и грибков, снижают их
жизнедеятельность. При этом спектр
действия коллоидного серебра
распространяется на 650 видов
бактерий (для сравнения – спектр
действия любого антибиотика – лишь
5-10 видов бактерий).

Слайд 2

Дисперсные системы - это микрогетерогенные системы с сильно развитой внутренней поверхностью раздела между фазами.

Слайд 3

Дисперсионная среда - непрерывная фаза (тело), в объёме которой распределена другая (дисперсная) фаза в виде мелких твёрдых частиц, капелек жидкости или пузырьков газа. Дисперсная фаза - совокупность мелких однородных твёрдых частиц, капелек жидкости или пузырьков газа, равномерно распределённых в окружающей (дисперсионной) среде.

Слайд 4

Слайд 5

Классификация дисперсных систем

Слайд 6

Грубодисперсные системы (взвеси)

Эмульсии- это дисперсные системы, в которых и дисперсная фаза и дисперсионная среда являются жидкостями, взаимно не смешивающимися. Из воды и масла можно приготовить эмульсию длительным встряхиванием смеси. Примером эмульсии является молоко, в котором мелкие шарики жира плавают в жидкости. Суспензии- это дисперсные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество, а дисперсионной средой - жидкость, - причем твердое вещество практически нерастворимо в жидкости. Чтобы приготовить суспензию, надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость, в которой вещество не растворяется, и хорошо взболтать (например, взбалтывание глины в воде). Со временем частички выпадут на дно сосуда. Очевидно, чем меньше частички, тем дольше будет сохраняться суспензия. Аэрозоли- взвеси в газе мелких частиц жидкостейили твёрдых веществ.

Слайд 7

Коллоидные растворы

Золиполучают дисперсионными и конденсационными методами. Диспергирование чаще всего производят при помощи особых “коллоидных мельниц”. При конденсационном методе коллоидные частицы образуютсяза счет объединения атомов или молекул в агрегаты. При протекании многих химических реакций также происходит конденсация и образуются высокодисперсные системы (выпадение осадков, протекание гидролиза, окислительно-восстановительные реакции и т.д.) - кровь, лимфа… Гели. При определенных условиях коагуляция (явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок) золей приводит к образованию студенистой массы, называемой гелем. В этом случае вся масса коллоидных частиц, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние. - желатин, желе, мармелад.

Слайд 8

Эффект Тиндаля

Эффект Тиндаля-оптический эффект, рассеяние света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду. Обычно наблюдается в виде светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне. Характерен для растворов коллоидных систем (например, золей, металлов, разбавленных латексов, табачного дыма), в которых частицы и окружающая их среда различаются по показателю преломления. На эффекте Тиндаля основан ряд оптических методов определения размеров, формы и концентрации коллоидных частиц и макромолекул. Эффект Тиндаля назван по имени открывшего его Джона Тиндаля.

Слайд 9

Схематически процесс рассеяния света выглядит так:

Слайд 10

Истинные растворы

Молекулярные – это водные растворы неэлектролитов – органических веществ (спирта, глюкозы, сахарозы и т.д.); Ионные – это растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот – NaOH, K2SO4. HNO3, HClO4); Молекулярно – ионные – это растворы слабых электролитов (азотистой, сероводородной кислот и др.).

Слайд 11

Классификация

по агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы: Твердое вещество Газ Жидкость

Слайд 12

Дисперсная среда:твердое вещество

Дисперсная фаза –газ: Почва, текстильные ткани, кирпич и керамика, пористый шоколад, порошки. Дисперсная фаза – жидкость: Влажная почва, медицинские и косметические средства. Дисперсная фаза – твердое вещество: Горные породы, цветные стекла, некоторые сплавы.

Слайд 13

Дисперсная среда:газ

Дисперсная фаза –газ: Всегда гомогенная смесь (воздух, природный газ) Дисперсная фаза – жидкость: Туман, попутный газ с капельками нефти, аэрозоли. Дисперсная фаза – твердое вещество: Пыли в воздухе, дымы, смог, песчаные бури.

Слайд 14

Дисперсная среда:жидкость

Дисперсная фаза –газ: Шипучие напитки, пены. Дисперсная фаза – жидкость: Эмульсии: нефть, крем, молоко; жидкие среды организма, жидкое содержимое клеток. Дисперсная фаза – твердое вещество: Золи, гели, пасты. Строительные растворы.

Слайд 15

Значение дисперсных систем

Для химии наибольшее значение имеютдисперсные системы, в которых средой является вода и жидкие растворы. Природная вода всегда содержит растворённые вещества. Природные водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами. Сложные процессы жизнедеятельности, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах. Многие технологические процессы в химической и других отраслях промышленности, например получение кислот, металлов, бумаги, соды, удобрений протекают в растворах.

Слайд 16

Выполнила: Екмалян Милена

Посмотреть все слайды

Коллоидные растворы. «МОУ Есеновичская СОШ» Работу выполнила ученица 11-го класса Петрова Галина.

Коллоидные растворы. Коллоидные растворы были открыты в середине XIX в. Английским химиком Т. Гремом. Оп дал название (от греч. kollat + eidos «клей», имеющий вид клея) коллоиды. Это - дисперсные системы типа т/ж: твёрдое в жидком. Первоначально под коллоидами понимали особую группу веществ, но в начале XX в. Было доказано, что в виде коллоида можно получить любое вещество.

Коллоидные растворы можно распознать, если осветить их фонарем сбоку: они кажутся мутными. Мелкие частицы, входящие в состав коллоидного раствора, становятся видимыми, так как рассеивают свет ("эффект Тиндаля"). Размеры и форму каждой частички определить нельзя, но все они в целом дадут возможность проследить путь света.

Для наших опытов понадобятся прозрачные емкости - стеклянные цилиндры, стаканы, колбы или просто прозрачные стеклянные банки, и лампа, дающая направленный пучок света (софит, настольная лампа или фотографический фонарь). В емкость наливаем коллоидный раствор, приготовленный смешиванием а) яичного белка с водой, б) силикатного клея (растворимого стекла), в) крахмального клейстера с водой. Опыты

Осветим емкости с коллоидными растворами лампой-софитом сбоку или снизу (фото справа) и будем наблюдать рассеяние света.

Коллоидные системы Коллоидные растворы - это высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы, причем линейные размеры частиц последней лежат в пределах от 1 до 100 нм. Как видно, коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями. Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа молекул или ионов.

Коллоидные системы относятся к дисперсным системам – системам, где одно вещество в виде частиц различной величины распределено в другом (см. разд. 4.1). Дисперсные системы чрезвычайно многообразны; практически всякая реальная система является дисперсной. Дисперсные системы классифицируют прежде всего по размеру частиц дисперсной фазы (или степени дисперсности); кроме того, их разделяют на группы, различающиеся по природе и агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Если дисперсионной средой является жидкость, а дисперсной фазой – твердые частицы, система называется взвесью или суспензией; если дисперсная фаза представляет собой капельки жидкости, то систему называют эмульсией. Эмульсии, в свою очередь, подразделяют на два типа: прямые, или "масло в воде" (когда дисперсная фаза – неполярная жидкость, а дисперсионная среда – полярная жидкость) и обратные, или "вода в масле" (когда полярная жидкость диспергирована в неполярной). Среди дисперсных систем выделяют также пены (газ диспергирован в жидкости) и пористые тела (твердая фаза, в которой диспергированы газ либо жидкость). Основные типы дисперсных систем приведены в табл.1.

Таблица 1. Основные типы дисперсных систем

По степени дисперсности выделяют обычно следующие классы дисперсных систем: Грубодисперсные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых превышает 10-7 м. Коллоидные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых составляет 10-7 – 10-9 м. Коллоидные системы характеризуются гетерогенностью, т.е. наличием поверхностей раздела фаз и очень большим значением удельной поверхности дисперсной фазы. Это обусловливает значительный вклад поверхностной фазы в состояние системы и приводит к появлению у коллоидных систем особых, присущих только им, свойств. Иногда выделяют молекулярно(ионно)-дисперсные системы, которые, строго говоря, являются истинными растворами, т.е. гомогенными системами, поскольку в них нет поверхностей раздела фаз.

Коллоидные системы, в свою очередь, подразделяются на две группы, резко отличные по характеру взаимодействий между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды – лиофобные коллоидные растворы (золи) и растворы высокомолекулярных соединений (ВМС), которые ранее называли лиофильными коллоидами. К лиофобным коллоидам относятся системы, в которых частицы дисперсной фазы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой; эти системы могут быть получены только с затратой энергии и устойчивы лишь в присутствии стабилизаторов.

Коллоидное серебро.

КОЛЛОИДНАЯ ФИТОФОРМУЛА ДЛЯ ВОССТАНОВЛЕНИЯ И ПОДДЕРЖАНИЯ САХАРНОГО БАЛАНСА

Коллоидные растворы. Гели. При освещении коллоидного раствора он опалес-цирует, так как частицы, содержащиеся в нем, препятствуют прямолинейному прохождению света в жидкости. В живом организме все физиологические процессы происходят в растворах, коллоидных растворах и гелях (гелями называют плотные коллоидные растворы). Из коллоидных растворов можно назвать такие, как яичный белок, мыльный раствор, желатиновое желе, клеи. В косметике широко применяются различные гели. Их основные элементы - это вода и какое-нибудь коллоидное вещество, как, например, желатин, гуммиарабик, карбоксиметилцеллюлоза и другие.

Коллоидный раствор минералов Описание: Полный набор минеральных веществ в легко усваиваемой форме. Участвует в формировании костной ткани и создании клето к крови. Необходим для нормального функционирования сердечно-сосудистой и нервной систем. Регулирует мышечный тонус и состав внутриклето чной жидкости.

Машина для производства высокостабильных коллоидных растворов

В пробирке слева - коллоидный раствор наночастиц золота в воде.

Коллоидные объемозамещающие растворы Коллоидные растворы традиционно подразделяются на синтетические и естественные (белковые). К последним относятся СЗП и растворы альбумина. Следует отметить, что, по современным представлениям, закрепленным в рекомендациях ВОЗ, гиповолемия не входит в перечень показаний для трансфузий альбумина и СЗП, однако в ряде случаев им оставлена и функция объемозамещения. Речь идет о тех ситуациях, когда введенная доза синтетических коллоидов достигла максимальной безопасной, а потребность в коллоидах сохраняется или использование синтетических коллоидов невозможно (например, у пациентов с декомпенсированными нарушениями гемостаза).

Так, по данным Гематологического центра, у больных с патологией гемостаза, поступивших в отделение реанимации с синдромом гиповолемии, доля СЗП составляет более 35% от всего объема используемых коллоидных объемозамещающих растворов . Естественно, следует учитывать волемический эффект естественных коллоидов, перелитых по основным показаниям.

коллоидный раствор золота в деминерализованной воде

Коллоидный раствор минералов.

Магнитная жидкость - это коллоидный раствор.

Свойства коллоидных дисперсий зависят также от природы границы раздела между дисперсионной фазой и дисперсной средой. Несмотря на большую величину отношения поверхности к объему, количество вещества, необходимого для модификации границы раздела в типичных дисперсных системах, очень мало; добавление малых количеств подходящих веществ (особенно поверхностно-активных (ПАВ), полимеров и поливалентных противоионов,) может существенно изменить объемные свойства коллоидных дисперсных систем. Например, резко выраженное изменение консистенции (плотности, вязкости) суспензий глины может быть вызвано добавлением малых количеств ионов кальция (загущение, уплотнение) или фосфат-ионов (разжижение). Исходя из этого, химию поверхностных явлений можно рассматривать как составную часть коллоидной химии, хотя обратное соотношение вовсе не обязательно

«МОУ Есеновичская СОШ»

Работу выполнила ученица 11-го класса Петрова Галина.

Коллоидные растворы.

Коллоидные растворы были открыты в середине XIX в. Английским химиком Т. Гремом. Оп дал название (от греч. kollat + eidos «клей», имеющий вид клея) коллоиды. Это - дисперсные системы типа т/ж: твёрдое в жидком.
Первоначально под коллоидами понимали особую группу веществ, но в начале XX в. Было доказано, что в виде коллоида можно получить любое вещество.

Коллоидные растворы можно распознать, если осветить их фонарем сбоку: они кажутся мутными. Мелкие частицы, входящие в состав коллоидного раствора, становятся видимыми, так как рассеивают свет ("эффект Тиндаля"). Размеры и форму каждой частички определить нельзя, но все они в целом дадут возможность проследить путь света.

Для наших опытов понадобятся прозрачные емкости - стеклянные цилиндры, стаканы, колбы или просто прозрачные стеклянные банки, и лампа, дающая направленный пучок света (софит, настольная лампа или фотографический фонарь). В емкость наливаем коллоидный раствор, приготовленный смешиванием а) яичного белка с водой, б) силикатного клея (растворимого стекла), в) крахмального клейстера с водой.

Опыты

Осветим емкости с коллоидными растворами лампой-софитом сбоку или снизу (фото справа) и будем наблюдать рассеяние света.

Коллоидные системы

Коллоидные растворы - это высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы, причем линейные размеры частиц последней лежат в пределах от 1 до 100 нм. Как видно, коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями. Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа молекул или ионов.

Коллоидные системы относятся к дисперсным системам – системам, где одно вещество в виде частиц различной величины распределено в другом (см. разд. 4.1). Дисперсные системы чрезвычайно многообразны; практически всякая реальная система является дисперсной. Дисперсные системы классифицируют прежде всего по размеру частиц дисперсной фазы (или степени дисперсности); кроме того, их разделяют на группы, различающиеся по природе и агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Коллоидные системы относятся к дисперсным системам – системам, где одно вещество в виде частиц различной величины распределено в другом (см. разд. 4.1). Дисперсные системы чрезвычайно многообразны; практически всякая реальная система является дисперсной. Дисперсные системы классифицируют прежде всего по размеру частиц дисперсной фазы (или степени дисперсности); кроме того, их разделяют на группы, различающиеся по природе и агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Если дисперсионной средой является жидкость, а дисперсной фазой – твердые частицы, система называется взвесью или суспензией ; если дисперсная фаза представляет собой капельки жидкости, то систему называют эмульсией . Эмульсии, в свою очередь, подразделяют на два типа: прямые , или "масло в воде" (когда дисперсная фаза – неполярная жидкость, а дисперсионная среда – полярная жидкость) и обратные , или "вода в масле" (когда полярная жидкость диспергирована в неполярной). Среди дисперсных систем выделяют также пены (газ диспергирован в жидкости) и пористые тела (твердая фаза, в которой диспергированы газ либо жидкость). Основные типы дисперсных систем приведены в табл.1.

Таблица 1. Основные типы дисперсных систем

Дисперсная фаза	Дисперсионная среда	Условное обозначение	Примеры дисперсных систем
Жидкость			Туман, облака, жидкие аэрозоли
Твердое тело			Дым, пыль, твердые аэрозоли
	Жидкость		Пены, газовые эмульсии
Жидкость	Жидкость		Эмульсии (молоко, латекс)
Твердое тело	Жидкость		Суспензии, коллоидные растворы, гели, пасты
	Твердое тело		Твердые пены, пористые тела (пенопласты, силикагель, пемза)
Жидкость	Твердое тело		Жемчуг, опал
Твердое тело	Твердое тело		Цветные стекла, сплавы

По степени дисперсности выделяют обычно следующие классы дисперсных систем:

По степени дисперсности выделяют обычно следующие классы дисперсных систем:
Грубодисперсные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых превышает 10-7 м.
Коллоидные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых составляет 10-7 – 10-9 м. Коллоидные системы характеризуются гетерогенностью, т.е. наличием поверхностей раздела фаз и очень большим значением удельной поверхности дисперсной фазы. Это обусловливает значительный вклад поверхностной фазы в состояние системы и приводит к появлению у коллоидных систем особых, присущих только им, свойств.
Иногда выделяют молекулярно(ионно)-дисперсные системы, которые, строго говоря, являются истинными растворами, т.е. гомогенными системами, поскольку в них нет поверхностей раздела фаз.

Коллоидные системы, в свою очередь, подразделяются на две группы, резко отличные по характеру взаимодействий между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды – лиофильными коллоидами . К лиофобным коллоидам относятся системы, в которых частицы дисперсной фазы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой; эти системы могут быть получены только с затратой энергии и устойчивы лишь в присутствии стабилизаторов.

Коллоидные системы, в свою очередь, подразделяются на две группы, резко отличные по характеру взаимодействий между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды – лиофобные коллоидные растворы (золи) и растворы высокомолекулярных соединений (ВМС), которые ранее называли лиофильными коллоидами . К лиофобным коллоидам относятся системы, в которых частицы дисперсной фазы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой; эти системы могут быть получены только с затратой энергии и устойчивы лишь в присутствии стабилизаторов.

Коллоидное серебро - это коллоидный раствор частиц серебра в воде
Коллоидное серебро – это отличная альтернатива антибиотикам. Ни одна известная болезнетворная бактерия не выживает в присутствии даже минимального количества серебра, тем более в коллоидном состоянии. Лечебные свойства коллоидного серебра известны уже давно.

Коллоидное Серебро помогает организму бороться с инфекцией не хуже, чем с помощью антибиотиков, но абсолютно без побочных эффектов. Молекулы серебра блокируют размножение вредных бактерий, вирусов и грибков, снижают их жизнедеятельность. При этом спектр действия коллоидного серебра распространяется на 650 видов бактерий (для сравнения – спектр действия любого антибиотика – лишь 5-10 видов бактерий).
Коллоидное серебро представляет собой коллоидный раствор сверхмалых частиц серебра, находящихся во взвешенном состоянии. Хотя механизм бактерицидного действия серебра пока детально неизвестен, полагают, что ионы серебра угнетают специфический фермент, который участвует в процессах метаболизма многих видов бактерий, вирусов и грибков. Получить коллоидное серебро в домашних условиях можно с помощью генератора коллоидных ионов серебра Невотон (НЕВОТОН ИС-112).

Коллоидное серебро.

КОЛЛОИДНАЯ ФИТОФОРМУЛА ДЛЯ ВОССТАНОВЛЕНИЯ И ПОДДЕРЖАНИЯ САХАРНОГО БАЛАНСА

Коллоидные растворы. Гели.
При освещении коллоидного раствора он опалес-цирует, так как частицы, содержащиеся в нем, пре-пятствуют прямолинейному прохождению света в жидкости.
В живом организме все физиологические процессы происходят в растворах, коллоидных растворах и ге-лях (гелями называют плотные коллоидные растворы).
Из коллоидных растворов можно назвать такие, как яичный белок, мыльный раствор, желатиновое желе, клеи. В косметике широко применяются раз-личные гели. Их основные элементы - это вода и ка-кое-нибудь коллоидное вещество, как, например, же-латин, гуммиарабик, карбоксиметилцеллюлоза и дру-гие.

Коллоидный раствор минералов

Описание: Полный набор минеральных веществ в легко усваиваемой форме. Участвует в формировании костной ткани и создании клеток крови. Необходим для нормального функционирования сердечно-сосудистой и нервной систем. Регулирует мышечный тонус и состав внутриклеточной жидкости.

Машина для производства высокостабильных коллоидных растворов

В пробирке слева - коллоидный раствор наночастиц золота в воде.

10.0 (голосов 4. Наночастицы платины, полученные осаждением из коллоидного раствора

Коллоидные объемозамещающие растворы

Коллоидные растворы традиционно подразделяются на синтетические и естественные (белковые). К последним относятся СЗП и растворы альбумина. Следует отметить, что, по современным представлениям, закрепленным в рекомендациях ВОЗ, гиповолемия не входит в перечень показаний для трансфузий альбумина и СЗП, однако в ряде случаев им оставлена и функция объемозамещения. Речь идет о тех ситуациях, когда введенная доза синтетических коллоидов достигла максимальной безопасной, а потребность в коллоидах сохраняется или использование синтетических коллоидов невозможно (например, у пациентов с декомпенсированными нарушениями гемостаза).

Так, по данным Гематологического центра, у больных с патологией гемостаза, поступивших в отделение реанимации с синдромом гиповолемии, доля СЗП составляет более 35% от всего объема используемых коллоидных объемозамещающих растворов . Естественно, следует учитывать волемический эффект естественных коллоидов, перелитых по основным показаниям.

коллоидный раствор золота в деминерализованной воде

коллоидный раствор золота в деминерализованной воде

Коллоидный раствор минералов.

Коллоидный раствор минералов.

Магнитная жидкость - это коллоидный раствор.

Магнитная жидкость - это коллоидный раствор.

Свойства коллоидных дисперсий зависят также от природы границы раздела между дисперсионной фазой и дисперсной средой. Несмотря на большую величину отношения поверхности к объему, количество вещества, необходимого для модификации границы раздела в типичных дисперсных системах, очень мало; добавление малых количеств подходящих веществ (особенно поверхностно-активных (ПАВ), полимеров и поливалентных противоионов,) может существенно изменить объемные свойства коллоидных дисперсных систем. Например, резко выраженное изменение консистенции (плотности, вязкости) суспензий глины может быть вызвано добавлением малых количеств ионов кальция (загущение, уплотнение) или фосфат-ионов (разжижение). Исходя из этого, химию поверхностных явлений можно рассматривать как составную часть коллоидной химии, хотя обратное соотношение вовсе не обязательно